Gases a baja presión para la conduccion electrica

la conductividad eléctrica de los gases en tubos a baja presión, observó que si la presión del gas se hacia muy baja y se aplicaba un potencial eléctrico muy alto, se producía una luz cuyo color dependía del gas empleado, sin embargo, si la presión se hacia menor y se aumentaba el potencial se producía solamente una fluorescencia verdosa en la zona opuesta al cátodo y ésta era independiente del gas empleado.

Reglas de Solubilidad (en agua)
1. Los ácidos inorgánicos son solubles en agua. Los ácidos orgánicos de bajo peso
molecular también son solubles.
2. Los compuestos inorgánicos comunes de los elementos del grupo 1 y del ión
amonio son solubles.
3. Los nitratos, acetatos, cloratos y percloratos son solubles.
4. Los cloruros son solubles, con excepción del AgCl, Hg2Cl2 y PbCl2.
5. los bromuros y los yoduros muestran solubilidad similar a la de los cloruros, con
algunas excepciones. La solubilidad de los iones haluro (e.g., Cl− , Br−, I−)
disminuye a medida que el radio atómico de los iones aumenta. Por ejemplo, el
HgCl2 es muy soluble en agua, mientras que el HgBr2 es poco soluble y el HgI2
es insoluble.
6. Las solubilidades de los cianuros y de los tiocianatos son similares a las de los
yoduros correspondientes.
7. La mayoría de los sulfatos son solubles, excepto PbSO4, BaSO4 y HgSO4. El
CaSO4 y el Ag2SO4 son poco solubles.
8. Los hidróxidos generalmente son insolubles, excepto los de metales del grupo 1
y los de los metales más pesados del grupo 2, comenzando con Ca(OH)2.
9. La mayoría de los carbonatos, fosfatos y arsenatos son insolubles en agua, con
excepción de los que forman los elementos del grupo 1 y el ión amonio. El
MgCO3 también es soluble.
10. La mayoría de los sulfuros son insolubles en agua, excepto los que forman los
metales de los grupos 1 y 2, además del sulfuro de amonio.

Reglas de Solubilidad
1.La mayoría de compuestos que contienen iones NO3- son solubles.
2.La mayoría de compuestos que contienen los iones Na+, K+, or NH4+ son solubles.
3.La mayoría de compuestos que contienen iones Cl- son solubles, excepto AgCl, PbCl2, y Hg2Cl2
4.Todos los compuestos de los metales alcalinos (grupo 1) son solubles.

5. Todos los compuestos de amonio son solubles.

6. Todos los nitratos, cloratos y percloratos son solubles.

7. La mayoría de los cloruros, bromuros y yoduros son solubles, con excepción de aquellos formados con los cationes plata, mercurio (I) y plomo.

8. La mayoría de los sulfatos son solubles. El sulfato de calcio y el sulfato de plata son ligeramente solubles, mientras que los sulfatos de bario, mercurio (II) y plomo son insolubles.

9. La mayoría de los hidróxidos son insolubles, con excepción de los hidróxidos de alcalinos y el hidróxido de bario. El hidróxido de calcio es ligeramente insoluble.

10. Todos los carbonatos, fosfatos y sulfuros son insolubles (excepto los formados por metales alcalinos y catión amonio).
1. Las sales del amonio (NH4+) o de metales alcalinos con la excepción del litio, son solubles en agua a temperatura ambiente.

2. los halogenuros, con la excepción del flúor, son en su mayoría solubles (con la excepción de los halogenuros de Ag+, Hg22+ y Pb2+).

3. las sales del ácido nítrico (HNO3), del ácido clórico (HClO3) y del ácido perclórico (HClO4), son solubles.

4. las sales del ácido carbónico (H2CO3), ácido fosfórico (H3PO4) y del ácido sulfhídrico (H2S) son insolubles (con las excepciones de la regla 1)

5. los hidróxidos de los metales alcalinos son solubles, los demás son insolubles (con los hidróxidos de Ca y Ba como excepción).

6. la mayoría de las sales del ácido sulfúrico (H2SO4) son solubles, a excepción de BaSO4, HgSO4, PbSO4 y, parcialmente Ag2SO4 y CaSO4.